大家好,小芯来为大家解答以上的问题。原电池反应，原电池这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、原电池是通过氧化还原反应而产生电流的装置。

2、流经整个体系的电流是由金属导体中的自由电子和溶液中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的氧化、还原反应而进行的。

3、习惯上规定把负极和有关的溶液体系（注明浓度）写在左边，正极和有关的溶液体系（注明浓度）写在右边。

4、也就是规定左边的电极进行氧化反应，右边的电极进行还原反应。

5、单线“|”表示锌电极和硫酸锌溶液这两个相的界面，铜电极和硫酸铜溶液这两个相的界面，盐桥通常用双线“||”表示，因为盐桥存在两个接界面，即硫酸锌溶液与盐桥之间界面和盐桥与硫酸铜溶液之间界面。

6、扩展资料任何一个自发的氧化还原反应，在原则上都可以设计成电池（气体不能直接作为电极，必须附以不活泼的金属（如铂），书写气体电极时必须注明气体压力，如氢电极书写为：PtH2（1大气压）|H+（0．1M）重要的条件之一就是要使氧化与还原反应分开在两个电极上进行。

7、否则，如若将锌片直接接触CuSO4溶液，则锌片与Cu2+直接发生氧化还原反应，Zn＋Cu2+＝Cu＋Zn2+，此时，化学能不能转变为电能，而是以热的形式释放出来。

8、但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。

9、从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

10、参考资料来源：百度百科-原电池　原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。

11、 　　所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。

12、 　　构成原电池的条件： 　　活动性不同的两种金属(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极； 　　2、两个电极必须以导线相连或直接接触； 　　3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。

13、 　　原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。

14、原电原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

15、负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。

16、把化学能转化为电能的装置叫原电池如果没有铜电极，锌极产生的电子一定会在锌的表面和溶液中的氢离子发生反应。

17、但是接通铜电极以后，由于锌比铜活泼，更容易失去电子，所以，锌电极上的电子在外力（电势差）的作用下，会自动的从锌跑到铜上。

18、因此，电子在铜表面和溶液中的氢离子反应了。

19、2、KCl在这个装置中称为盐桥。

20、盐桥的作用仅仅是导电【相当于导线的作用】，将两个烧杯形成闭合回路，否则就相当于断开，而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。

21、锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即两端不一样，所以产生电势差，于是，电子从负极Zn失去，沿着导线移向正极Cu，即外面的导线中，电子即负电荷从Zn到Cu，中间有盐桥连接，即盐桥中的负电荷即阴离子应该从CuSO4的一端沿着盐桥移向ZnSO4的一端，或者说，盐桥中的正电荷即阳离子就从ZnSO4的一端沿着盐桥移向CuSO4的一端，总之，要保证两端烧杯中的正负电荷要守恒。

22、【应该是没有进入到盐桥内的】【溶液中是靠硫酸铜和硫酸锌自己的离子导电，他么自已各担其职】。

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